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化學(xué)法來分離或提純混合物
更新時間:2019-05-20   點擊次數(shù):910次

給大家介紹常用的混合物的分離或提純方法有哪些?

 

混合物的分離方法有許多種,但根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類,一類:化學(xué)分離法,另一類:物理法,下面就混合物化學(xué)分離及提純方法歸納如下:

 

1.加熱法:

 

當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時,可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如,NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

 

2.沉淀法:

 

在混合物中加入某種試劑,使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時,應(yīng)注意后加試劑的過量部分除去,后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如,加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

 

3.酸堿法:

 

被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng),而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng),用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

 

4.氧化還原反應(yīng)法:

 

如果混合物中混有還原性雜質(zhì),可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,以除去FeCl2雜質(zhì);同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì),可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,以除去FeCl3雜質(zhì)。

 

5.轉(zhuǎn)化法:

 

不能通過一次達到分離目的的,需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化,將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離,然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾后,再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失,而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。

 

6.調(diào)節(jié)pH法:

 

通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如,在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì),由于FeCl3的水解,溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去,為此,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

 

7.電解法:

 

利用電解原理來分離提純物質(zhì),如電解精煉銅,就是將粗銅作陽極,精銅作陰極,用含銅離子的溶液作電解液,在直流電的作用下,粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子,在陰極只有銅離子得到電子析出,從而提純了銅。

 

以上這些都是常用的分離提純方法,希望可以幫助到那些做化學(xué)實驗的親們。

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